Question

【題目】2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸。回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式

（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體碳酸氫鈉，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無(wú)污染的氣體發(fā)生爆炸，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

① 上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ；

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化還原法

② 步驟②反應(yīng)無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；

③ 步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為 ___________；

④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是 。

A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

Answer 1

【答案】

（1）CN-+H2OHCN+OH-

（2）NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑

（3）3NaCN+5NaNO2==3CO2↑+4N2↑+4Na2O

（4）①d；②CN-+ClO-==CNO-+Cl- ；③3S2O32- +4Cr2O72- +26H+==6SO42-+8Cr3++13H2O；④D

【解析】

試題分析：（1）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN-+H2OHCN+OH-。

故答案為：CN-+H2OHCN+OH-；

（2）氰化鈉與雙氧水反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉，方程式為NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑。

故答案為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；

（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸，氣體為二氧化碳和氮?dú)�，反�?yīng)的方程式為

3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O。

故答案為：3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；

（4）流程分析含CN-廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN-離子反應(yīng)生成CNO-的廢水，含Cr2O72-

的廢水調(diào)整溶液PH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO-的廢水繼續(xù)處理得當(dāng)待測(cè)水樣。

①從流程看，CN-轉(zhuǎn)化為CNO-，化合價(jià)升高被氧化劑氧化，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+化合價(jià)降低，需加還原劑還原，故采用方法為氧化-還原法。

故答案為：d；

②步驟②中，無(wú)氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應(yīng)式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-。

故答案為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；

③每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應(yīng)為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O。

故答案為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；

④處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO47H2O，根據(jù)鉻原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反應(yīng)后生成mol FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4，根據(jù)鐵原子守恒得amol=mol①，該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol×2×3=mol×(3-2)×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10。

故答案為：D。