Question

下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比正確的是（　�。�
①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；               1：2
②6HNO₃（濃）+S=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O；   6：1
③Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O；     1：1
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；            1：1．

• A、只有①正確
• B、只有③
• C、只有①和④
• D、①②③④都正確

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0；  
②6HNO₃（濃）+S=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O中，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由0升高為+6價(jià)；  
③Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O中，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)；    
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂中，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，既是氧化劑也是還原劑．

解答： 解：①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，則氧化劑為SO₂，還原劑為H₂S，物質(zhì)的量之比為1：2，故正確；  
②6HNO₃（濃）+S=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O中，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由0升高為+6價(jià)，氧化劑為HNO₃，還原劑為S，物質(zhì)的量之比為6：1，故正確；  
③Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O中，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，氧化劑為HNO₃，還原劑Fe，其中3molHNO₃作酸，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故正確；    
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂中，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，題目難度不大．