Question

常溫下，將0.4mol/L的某一元酸HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積變化），則混合后溶液中的下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、可能有c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、必定有 c（HA）＞c（Na⁺）
• C、可能有c（OH^-）=c（H⁺）+

  1

  2

  [c（HA）-c（A^-）]
• D、c（HA）可能大于0.2mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)物料守恒可知，2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），不可能存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）；
B．如果HA的電離程度小于A^-的水解程度，則c（HA）＞c（Na⁺），如果HA的電離程度大于A^-的水解程度，則c（HA）＜c（Na⁺）；
C．根據(jù)混合后的溶液中電荷守恒和物料守恒進(jìn)行解答；
D．等體積混合混合后，c（HA）可能大于0.2mol/L，由于部分HA參與反應(yīng)，所以其濃度一定小于0.2mol/L．

解答： 解：A．兩溶液混合后，由物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），如果c（Na⁺）＞c（A^-），則c（Na⁺）＜c（HA），如果c（Na⁺）＜c（A^-），則c（Na⁺）＞c（HA），不可能存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA），故A錯(cuò)誤；
B．若HA為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在HA，即c（HA）＜c（Na⁺），所以混合液中不一定滿足c（HA）＞c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)混合液中電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），兩個(gè)方程式相結(jié)合可得：c（OH^-）=c（H⁺）+

1

2

[c（HA）-c（A^-）]，故C正確；
D．假如HA與氫氧化鈉混合后不反應(yīng)，混合液中HA的濃度為0.2mol/L，由于HA與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中c（HA）＜0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿溶液混合的定性判斷方法及比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、鹽的水解、物料守恒等在比較溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法．