Question

3．按要求填寫表：

分子	a	孤對電子數(shù)	δ鍵數(shù)	VSEPR模型	空間構(gòu)型
CO2	4	0	2	直線形	直線形
SO2	6	1	2	四面體	V形
NH3	5	1	3	四面體	三角錐形
CCl4	4	0	4	正四面體	正四面體

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π 鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π 鍵，根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化；據(jù)此分析解答．

解答 解：二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，二氧化碳分子中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，碳原子采取sp雜化，VSEPR模型為直線形分子，不含孤電子對，所以為直線形分子，
SO₂中S原子和氧原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=1，價層電子對數(shù)為=2+1=3，為sp²雜化，VSEPR模型為三角形，含1對孤電子對，分子立體構(gòu)型為V形，
NH₃中N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{5-3×1}{2}$=1，則為sp³雜化，VSEPR模型為四面體，且含有一個孤電子對，所以離子立體構(gòu)型為三角錐形，
CCl₄中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+$\frac{4-1×4}{2}$=4，雜化軌道數(shù)4，采取sp³雜化，VSEPR模型為正四面體，含孤電子對數(shù)為0，分子形狀為正四面體形；
故答案為：

分子	a	孤對電子數(shù)	δ鍵數(shù)	VSEPR模型	空間構(gòu)型
CO2	4	0	2	直線形	直線形
SO2	6	1	2	三角形	V形
NH3	5	1	3	四面體	三角錐形
CCl4	4	0	4	正四面體	正四面體

點評 本題考查了原子雜化方式及分子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，題目難度中等．