Question

H₂O₂是重要的氧化劑，它的水溶液常用來消毒、殺菌、漂白等。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

（1）2H₂O₂（l）===2H₂O（l）+O₂（g）反應(yīng)過程中的 能量變化如圖所示。已知1 mol H₂O₂（l）分解時(shí)的△H= －98.23 kJ·mol^-1

①H₂O₂的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其原因是                          

                                           。該反應(yīng)常用MnO₂作催化劑，則加入MnO₂會(huì)使圖中B點(diǎn)      （填“升高”、“降低”），圖中

△H=        。

（2）某化學(xué)興趣小組用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H₂O₂溶液樣品，測(cè)定H₂O₂溶液中H₂O₂ 的含量。

其反應(yīng)的離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^—+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

    ①酸性KMnO₄溶液應(yīng)放在        （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②用KMnO₄溶液滴定H₂O₂樣品，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為                  。

Answer 1

（1）①△H＜0，反應(yīng)有氣體生成，△S＞0，△H—T△S＜0，故反應(yīng)能在常溫下自發(fā)進(jìn)行（4分）

    ②降低（2分）   —196.46kJ·mol^-1（2分）

（2）① 酸式（2分）   ②由無色變?yōu)闇\紫色  （2分）