1919年，Langmui提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。
(1)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的_______分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈_______形，中心原子取_______雜化軌道。
(2)CO32-、NO3-等微粒的總價(jià)電子數(shù)都等于________，呈_______形，中心原子都取_______雜化。
(1)CO2；直線(xiàn)形；sp
(2)24；平面正三角形；sp2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是____________。
（2）氯化氫的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫(xiě)成（HF）n，其原因是：
___________________
（3）光氣（COCl2）中C原子采取_______雜化成鍵，其碳氧原子間的共價(jià)鍵含有_________（填“σ”或“π”鍵及個(gè)數(shù)）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式____________，它可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成配合物為_(kāi)_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

(1)氧化物MO與SiC屬于等電子體，則M2+的核外電子排布式為_(kāi)___；MO的熔點(diǎn)比CaO的高，原因是___。
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__；CN-中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是____，其電子式為_(kāi)___。
(3)金屬鈦被稱(chēng)為繼鐵和鋁之后崛起的第三金屬，如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中 的一種化合物鈣-鈦礦（氧化物）晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù) 單元，在該晶體中每個(gè)鈦離子周?chē)c它最近且距離相等的鈦離子有 ____個(gè)。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
(1)NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，沸點(diǎn)-129℃。NF3屬于___________晶體。
(2)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H+和N3-。
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：________、_______（各舉1例），N3-的空間構(gòu)型是______ 形。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+、Cu2+、Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：_______________。Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為_(kāi)______，CN-中C原子的雜化類(lèi)型是_______。
(3)化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是_______（填“極性”或“非極性”）分子。
(4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是_______（選填序號(hào)）。
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
B．第一電離能(I1)：N>P>S
C．鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

鹵族元素是典型的非金屬元素，包括F、Cl、Br、I等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是
__________________。
(2)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr，BrI3，BrF5，IF7等。其中鹵素互化物中的化學(xué)鍵類(lèi)型
為_(kāi)_______。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為_(kāi)___________，BF3分子中B-F鍵的鍵角為_(kāi)___________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子雜化方式是否相同？_____________。如果雜化相同，則其雜化方式為_(kāi)__________；如果雜化不同，則CCl4分子的C原子雜化方式為_(kāi)__________，NF3分子中N原子雜化方式為_(kāi)___________。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：問(wèn)答題

試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？_____________________________________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開(kāi)始升華．在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g/L．有關(guān)氯化鋁的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯化鋁是共價(jià)化合物
B．氯化鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al2Cl6
C．氯化鋁的結(jié)構(gòu)式為：
精英家教網(wǎng)
，分子結(jié)構(gòu)中有配位鍵
D．在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是
[     ]
A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°
C．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋
D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列的敘述正確的是
[     ]
A．甲烷分子中由于C原子發(fā)生了sp3軌道雜化而形成正四面體的立體結(jié)構(gòu)
B．甲醛分子中的化學(xué)鍵都是σ鍵
C．二氧化碳分子呈直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)是因?yàn)镃原子發(fā)生了sp2雜化
D．氨氣分子因氮原子發(fā)生了sp3軌道雜化，而形成正四面體的結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案