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3.加“碘”食鹽實(shí)際添加的是碘酸鉀.以石墨和鐵為電極,以KI溶液為電解液在一定條件下電解可制得KIO3,其簡(jiǎn)易裝置如圖所示.已知:3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O.通電前若加入少量淀粉溶液,通電后發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后藍(lán)色逐漸變淺.
(1)鐵為A(填“A”或“B”).
(2)某電極上發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生氣體從c孔排出并回收利用,該電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
(3)為了制取KIO3,圖中所示的離子交換膜應(yīng)選用陰離子(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜.
(4)電解池內(nèi)生成KIO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式為KI+3H2O_KIO3+3 H2↑.

分析 右側(cè)溶液變藍(lán)色,生成I2,右側(cè)電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2I--2e-=I2,左側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,左側(cè)放出氫氣,左側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng),發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,一段時(shí)間后,藍(lán)色變淺,據(jù)此回答.

解答 解:(1)以石墨和鐵為電極,以KI溶液為電解液在一定條件下電解可制得KIO3,所以金屬鐵不能是陽(yáng)極,是陰極,右側(cè)溶液變藍(lán)色,生成I2,右側(cè)電極為陽(yáng)極,鐵為A電極,故答案為:A;
(2)右側(cè)電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2I--2e-=I2,左側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣從c孔排出并回收利用,
故答案為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
(3)右側(cè)電極為陽(yáng)極,左側(cè)電極為陰極,左側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng),發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,一段時(shí)間后,藍(lán)色變淺,圖中所示的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜,故答案為:陰離子;
(4)電解池內(nèi)電解碘化鉀生成KIO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式為KI+3H2O_KIO3+3H2↑,故答案為:KI+3H2O_KIO3+3H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理,難度中等,注意D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意氫氧根不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜,不能與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( �。�
A.常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NA
B.1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D.24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C.氧化還原反應(yīng)中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.置換反應(yīng)也有可能是非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
D.當(dāng)有4.48 L NH3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)無(wú)論在低溫還是高溫下均為非自發(fā)反應(yīng)的是(  )
A.2Ag2O(s)═4Ag (s)+O2(g)B.2CO2(g)═2CO(g)+O2 (g)
C.6C(s)+6 H2O(l)═C6H12O6 (s)D.CaCO3(s)═CaO(s)+2CO2(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程.反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:

下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O
C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)生成CO2的過(guò)程
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置.

(1)制備氯氣選用的藥品為:高錳酸鉀和濃鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑.
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱.
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D.
選項(xiàng)
A干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條
B干燥的有色布條硅膠濕潤(rùn)的有色布條
C濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
D濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱,當(dāng)向D中緩慢通入足量氯氣時(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明Cl2的氧化性大于Br2,打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層,下層(CCl4層)為紫紅色,該現(xiàn)象不能(填“能”或“不能”)說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2
(5)多余的Cl2用氫氧化鈉吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是WaNAmol
C.Wg該原子中含有Wa個(gè)該原子
D.由已知信息可得:NA=12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.關(guān)于0.1mol•L-1 NaHCO3溶液,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.溶質(zhì)水解反應(yīng):HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
C.微粒濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
D.微粒濃度關(guān)系:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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