Question

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
• B、Z和Y形成的化合物是離子化合物
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y
• D、常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：

分析：由表中化合價(jià)可知，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故Y為O元素，X的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子序數(shù)比O元素小，故X為C元素，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則W為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故R為S元素．

解答： 解：由表中化合價(jià)可知，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故Y為O元素，X的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子序數(shù)比O元素小，故X為C元素，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則W為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故R為S元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，即Z＞W(wǎng)＞Y，故A正確；
B．Z和Y形成的化合物是氧化鈉、過(guò)氧化鈉，屬于離子化合物，故B正確；
C．非金屬性S＜O，即R＜Y，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y，故C正確；
D．Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能溶解，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷．