Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol

C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＞△H2

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．由于氣態(tài)水的能量比液態(tài)水高，所以已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，由于20gNaOH的物質的量是0.5mol，所以則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol ，正確；C．物質含有的能量越低，穩(wěn)定性就越強，由于C（石墨，s）═C（金剛石，s）的反應是吸熱反應，所以金剛石的能量高，，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，錯誤；D．物質越多，反應反應的熱量就越大，C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2，則△H1<△H2，錯誤。

考點：考查有關熱化學方程式的敘述的正誤判斷的知識。