可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài).
A.①③⑤
B.②⑤
C.①③④⑤
D.全部
【答案】分析:①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n molNO2,因此v正=v逆;
②在任何時(shí)候,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài);
③混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變;
④在任何時(shí)候,混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài);
⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變.
解答:解:①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n molNO2,說明反應(yīng)v正=v逆,達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;
②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;
③混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;
④無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故④錯(cuò)誤;
⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,故⑤正確;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系.