下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況,其中正確的是( )
A. 根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量,不可以比較相同狀況下氣體密度的大小
B. 根據(jù)甲烷和乙烷的熔點,不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小
C. 比較同主族金屬元素原子半徑的大小,可以推斷元素的金屬性強弱
D. 根據(jù)液體密度的大小,可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱
科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是 ( )
A. 放電時負極的反應為:Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
100ml某混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L, H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,向其中加入1.92g Cu,微熱,完全反應后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/L
C. 0.25 mol/L D. 無法計算
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl固體 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是( )
A. 混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
B. 混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
C. 氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D. 混合后的溶液呈中性
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為_______________。
(2)反應開始至2min,氣體Z的反應速率為_____________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應達平衡時:①壓強是開始時的_______倍;②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍,達平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
2008年10月8日,美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時,他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目,榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是( )
A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B. 合金的熔點都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強
C. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應:Fe-3e-= Fe3+,繼而形成鐵銹
D. 將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負極相連,正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
物質(zhì)A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬,K是一種紅棕色氣體,D的俗名叫鐵紅,A是形成酸雨的主要氣體.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)推導出下列物質(zhì)的化學式:C:_____E:_____
(2)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_______________(填寫序號).
(3)反應④的離子方程式是:______________________.
(4)將化合物D 與KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應的化學方程式是:_______________________.
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
汽車尾氣中含有上百種不同的化合物,其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等,一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起N2和O2反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0,已知該反應在2404℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
(1)某溫度下,向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol,平衡時,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為1mol,則N2的反應速率是____________。
(2)恒容條件下,判斷該反應達到平衡的標志是________。(填字母序號)。
A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正=v(NO)逆
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。
(4)可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達式為____________。溫度升高,平衡常數(shù)將會
_____________(填“增大、或“減小”)
(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時反應___________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。
(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)水。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
由此請寫出發(fā)射火箭時燃燒反應的熱化學方程式____________________。
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