4．電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小，且電導率越大溶液的導電能力越強．室溫下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 濃度均為0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，電導率曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．①點溶液中c（H+）為0.200 mol/LB．②點時溶液的溫度最低
C．③點后離子數(shù)目減少電導率略降低D．③點時溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）

分析 A、醋酸是弱酸，在水中不能完全電離，所以不能根據(jù)酸的濃度確定氫離子濃度；
B、酸堿中和反應是放熱反應，但弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，據(jù)此判斷溶液的溫度大�。�
C、溶液中離子濃度越小，電導率越�。�
D、根據(jù)酸根離子是否水解分析，能水解的離子導致其濃度降低．

解答 解：A、醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，導致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200 mol/L，故A錯誤；
B、酸堿中和反應是放熱反應，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，當氨水和鹽酸反應時放熱，但導致該反應放出的熱量小于和鹽酸放出的熱量，起初是氨水與溶液中H+反應溶液中離子的物質(zhì)的量未變，但由于溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，故電導率減小，隨著氨水與CH3COOH反應生成醋酸銨，使溶液中自由移動離子的濃度增大，故電導率又增大，所以溶液溫度在②時最高，故B錯誤；
C、③點后，溶液中離子濃度減小導致電導率降低，故C錯誤；
D、③點溶液中，醋酸根離子是弱根離子所以部分水解，氯離子不水解，導致溶液中氯離子濃度大于醋酸根離子濃度，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度較大，明確溶液的電導率有離子濃度有關，濃度越大電導率越大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液pH下降的是（　�。�
A．CuSO4B．NaNO3C．KClD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C．室溫時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．密度：Na＞KB．穩(wěn)定性：HCl＞HBrC．還原性：I?＞Br?D．堿性：KOH＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
B．垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能
C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1 kJ；Q1的值大于297.23
D．足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二氧化硫氣體時放出297.23 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一種用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按如下路線合成：

已知①
②一個碳原子上同時連接兩個羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：

又知G的分子式為C10H22O3，試回答：
（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：BHCHO，E；
（2）F分子中含有的官能團醛基．
（3）反應①～⑤中屬于取代反應的有①②⑤．
（4）CH3（CH2）6CHO有多種同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3CH2）3CCHO 或（CH3）3CC（CH3）2CHO（寫一種）．
A．能發(fā)生銀鏡反應      B．烴基上的一氯取代物只有兩種
（4）鑒別F和I的方法是把F和 I配成溶液，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I），不變色的是苯甲醛（即F）．
（5）反應②的化學方程式為；
（6）反應⑤的化學方程式為．

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