將14% KOH溶液蒸發(fā)100g水后，變成80mL 28%的KOH溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：依據(jù)蒸發(fā)前后物質(zhì)的物質(zhì)的量不變求出溶質(zhì)氫氧化鉀的物質(zhì)的量；
依據(jù)公式：C=
n
V
計(jì)算蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)蒸發(fā)前溶液的質(zhì)量為m，依據(jù)蒸發(fā)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變可知：14%×m=28%×（m-100），解得：m=200g，
所以n（KOH）=
200g×14%
56g/mol
=0.5mol，
蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度C=
n
V
=
0.5mol
0.08L
=6.25mol/L，
故答案為：6.25mol/L
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，解題關(guān)鍵在于明確蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，依據(jù)濃度公式不難計(jì)算解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D、電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（　�。�
A、各組分的濃度不再變化
B、正逆反應(yīng)速率均為零
C、反應(yīng)物濃度小于生成物的濃度
D、反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是（　�。�
A、元素的核電荷數(shù)
B、元素原子的電子層數(shù)
C、元素的化合價(jià)
D、元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ?mol-1．
在10℃時(shí)，將0.100mol N2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；從表中數(shù)據(jù)分析：c1
 
c2、c3
 
c4（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫(huà)出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）若起始時(shí)充入N02氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)N02氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度E．再充入一定量的He
（5）向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T1的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量N02，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中N02的百分含量分別為a1和a2；巳知T1＜T22，則a1
 
a2 （選擇A、B、C、D填空）．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
C、碳酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、同時(shí)用食醋和酒燒菜，菜味更香
B、蔗糖溶液中加入銀氨溶液水浴加熱，有銀鏡生成
C、苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價(jià)鍵
D、反應(yīng)2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O可用于檢驗(yàn)是否酒后駕駛，該反應(yīng)中CrO3作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)中心學(xué)科，與社會(huì)發(fā)展的需要有密切的關(guān)系．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C、酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒
D、白酒用于增稠增香的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為
 
．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為
 
．
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
 
．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時(shí)間t變化可能如圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實(shí)，則D的電子式為
 
，此時(shí)圖b中x
 
7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若圖c符合事實(shí)，則其PH變化的原因是
 
（用離子方程式表示）；已知圖c中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如圖a，請(qǐng)寫(xiě)出A+D→C的熱化學(xué)方程式：
 
．

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