Question

16．閱讀下列短文，回答相關(guān)問(wèn)題．
       凡海水自具咸質(zhì)，海濱地高者名潮墩，下者名草蕩，地皆產(chǎn)鹽．同一海鹵傳神，而取法則異．…候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉．…總之功在晴霽，若淫雨連旬，則謂之鹽荒．又淮場(chǎng)地面有日曬自然生霜如馬牙者，謂之大曬鹽．不由煎煉，掃起即食．海水順風(fēng)飄來(lái)斷草，勾取煎煉名蓬鹽．…
------選自《天工開(kāi)物--作咸篇》（1）上文描述的是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從海水中提取NaCl（用化學(xué)式表示）的場(chǎng)景，我們把這個(gè)方法叫作蒸發(fā)結(jié)晶法．
（2）通過(guò)以上方法得到的該物質(zhì)并不純凈，需要提純，以除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙．可將其溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作，正確的操作順序可以是cd
①過(guò)濾      ②加過(guò)量的NaOH溶液      ③加適量鹽酸④加過(guò)量Na₂CO₃溶液      ⑤加過(guò)量BaCl₂溶液
a．①④②⑤③b．④②⑤①③
c．②⑤④①③d．⑤②④①③
（3）將提純的該物質(zhì)配成飽和溶液后，置于U形管中，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲、乙分別為兩個(gè)電極．甲電極的名稱(chēng)為：陰極，該電極上的氣體產(chǎn)物為：氫氣；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法是收集一小試管不純的氣體，用大拇指堵住試管口靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，若發(fā)出爆鳴聲證明生成的為氫氣．．寫(xiě)出U形管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）海水曬鹽利用氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，通過(guò)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶析出晶體的方法得到氯化鈉晶體；
（2）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；
（3）電解池中與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，與電源陰極相連的電極為陰極，收集一小試管不純的氣體，用大拇指堵住試管口靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，若發(fā)出爆鳴聲證明生成的為氫氣．

解答 解：（1）文描述的是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從海水中提取NaCl的場(chǎng)景，這個(gè)方法叫作蒸發(fā)結(jié)晶法，
故答案為：NaCl；蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋孩冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗�，故選cd，
故答案為：cd；
（3）電解池中與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，與電源陰極相連的電極為陰極，甲電極的名稱(chēng)為陰極，陰極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，檢驗(yàn)氫氣的生成，收集一小試管不純的氣體，用大拇指堵住試管口靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，若發(fā)出爆鳴聲證明生成的為氫氣．氯化鈉飽和溶液中氯離子移向陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，可以用銨濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣的生成，電池反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：陰極；氫氣；收集一小試管不純的氣體，用大拇指堵住試管口靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，若發(fā)出爆鳴聲證明生成的為氫氣．；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的利用、物質(zhì)制備方法、粗鹽提純的方法、電解原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．