15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)均屬于化合物
B．明礬和漂白粉常分別用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者作用原理不同
C．工業(yè)上都采用電解氯化物的方法來(lái)制取鈉、鎂和鋁
D．SiO2既能與HF反應(yīng)又能和NaOH反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

分析 A．HD為氫氣單質(zhì)；
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，而漂白粉中ClO-具有強(qiáng)氧化性；
C．工業(yè)上采用電解熔融氯化物的方式制取鈉、鎂，用電解氧化鋁來(lái)制取鋁；
D．二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)．

解答 解：A．HD為氫氣單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性可凈化水，而漂白粉中ClO-具有強(qiáng)氧化性，用于水的殺菌消毒，二者原理不同，故B正確；
C．氯化鋁是共價(jià)化合物，所以熔融時(shí)，它是不導(dǎo)電的，所以只能去電解氧化鋁，因?yàn)檠趸X才是離子化合物，熔融時(shí)才導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素及其化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注重物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
△H=Q kJ•mol-1，向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO2和8mol H2，在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CH4的濃度為0.8mol•L-1，則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的Q＜ （填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色
B．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高
C．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．C2H4的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
C．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙醇的分子式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硫酸銅溶液可以解除白磷引起的中毒，有關(guān)反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，白磷只作還原劑
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
C．P4是一種正四面體型分子，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P非極性鍵
D．該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷P4有3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃
B．明礬凈水是因?yàn)锳l（OH）3膠體能消毒
C．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，它們都可用于制作耐火材料
D．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$ 濾液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 濾餅$→_{⑤}^{煅燒⑤}$ZnO
已知：a．在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)下表：
Fe3+Fe2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.0
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+、Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高錳酸鉀溶液之前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)（填“化合反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”），過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有鎳；
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅22.4g，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g．則x等于1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．1L含196gH2SO4的溶液

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