12．現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度？
（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為多少？

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液中HCl的物質的量濃度．

解答 解：（1）密度為1.18g/mL質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
答：濃鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，令稀釋后鹽酸的濃度為c，則：
50mL×11.8mol/L=200mL×c
解得：c=2.95mol/L；
答：稀釋后鹽酸的物質的量濃度為2.95mol/L．

點評 考查物質的量濃度的有關計算，題目難度不大，注意公式的理解與靈活運用，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
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（2）寫出乙醛溶液與新制的氫氧化銅溶液共熱的化學反應方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O
（3）寫出由乙醇一步制溴乙烷的化學方程式：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（4）名稱為：2，5-二甲基-2，4-己二烯
（5）名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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7．電解飽和食鹽水可以得氯氣，氫氣和氫氧化鈉．當標準狀況下，收集到H22.24L時，
（1）參加反應的氯化鈉的質量是11.7g
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（3）理論上可收集到標況下Cl22.24L（忽略Cl2在水中的溶解）

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17．CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關化學鍵的鍵能如下．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的4個氫原子被苯基取代，則可得到的分子如圖所示，對該分子的描述中，不正確的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格500mL），托盤天平，請寫出還需要哪些其他儀器500mL容量瓶、膠頭滴管（寫出兩種即可）
（3）定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響是偏低，原因是搖勻后再加蒸餾水導致溶液體積偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．非金屬元素R的氫化物的分子式為H2R，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表中第ⅥA族
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