精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子
B．40gH218O與40gD2O所含的中子數均為20NA
C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2NA
D．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA

分析 A、求出硫酸氫鉀的物質的量，然后根據硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子和硫酸氫根離子；
B、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，且均含10個中子；
C、鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和稀硝酸反應變?yōu)?3價；
D、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；

解答 解：A、136g硫酸氫鉀的物質的量為1mol，而硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子和硫酸氫根離子，故1mol硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離出NA個陽離子，故A錯誤；
B、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故40gH218O與40gD2O的物質的量均為2mol，且兩者均含10個中子，故2molH218O與D2O中均含20NA個中子，故B正確；
C、鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和稀硝酸反應變?yōu)?3價，故1mol鐵和稀硫酸和稀硝酸反應后轉移的電子數不同，故C錯誤；
D、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故反應后分子總數小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1
B．常溫下HY的電離常數為1.0×10-4
C．溶液中水的電離程度：a點大于b點
D．c 點溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY）c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在復雜體系中，確定化學反應先后順序有利于解決問題．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片．下列說法正確的是（　　）
A．Fe3+首先反應，轉化為FeB．反應開始時c（Fe2+）增大，然后又減小
C．Fe2+首先反應，轉化為FeD．存在反應Fe+Cu2+→Fe2++Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計的SnSO4制備路線如圖：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn3+、Sn4+兩種只要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶液的原因是SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解（請用必要的化學方程式和簡要的文字說明）．
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（3）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀反應的化學方程式是SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=SnCl+H2↑；
②用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.130g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL．錫粉中錫的質量分數是94.78%（精確到0.01%）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：
步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應．此時發(fā)生反應的化學方程式為：Mn2++2OH-═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色．
步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈藍色．用 0.005mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60mL．此時發(fā)生反應為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH=12時，此時溶液中的c（Mn2+）=2.06×10-9      mol•L-1． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10-13）
（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O．
（3）計算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mg•L-1，請寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2016年8月，聯合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池總反應為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2
B．放電時，甲電極為負極，OH-移向乙電極
C．放電時，乙電極反應為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2．請設計實驗證明有O2生成將盛滿氯水的無色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段時間后，有無色氣體生成，將瓶子倒轉過來，用帶火星的木條插入瓶口檢驗氣體，若木條復燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不
一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設計實驗，得出正確結論．
提出問題收集資料提出假設驗證假設得出結論
氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？①氯氣有強氧化性
②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強氧化性		①氯氣使布條褪色
②鹽酸使布條褪色
③次氯酸使布條褪色
④H2O使布條褪色		實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；
實驗②：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色
實驗③：把紅色布條伸入氯水中，紅色布條褪色
實驗④：把紅色布條放在水里，布條不褪色．		結論：
次氯酸使布條褪色
 
（3）已知室溫下，H2CO3?HCO3-+H+ Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-Ka（HClO）=2.95×10-8
HCN?H++CN-Ka（HCN）=5×10-10
①少量CO2通入NaCN溶液中的化學方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-；
②室溫下等濃度的a．NaCN溶液  b．NaClO溶液  c．NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是a＞b＞c；
③室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學變化屬于取代反應的是（　　）
A．甲烷在空氣中完全燃燒
B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
C．乙烯通入溴水中
D．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．惰性電極電解熔融氯化鈉：2Clˉ+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OHˉ+H2↑+Cl2↑
C．等體積等物質的度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO32-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

查看答案和解析>>

同步練習冊答案