將0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度從大到小的排列順序?yàn)?div id="ta1bymi" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：CH3COOH溶液和NaOH溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，因?yàn)閏（CH3COOH）=2c（NaOH），等體積混合時(shí)，根據(jù)方程式知，CH3COOH有一半剩余，完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na+）、c（CH3COO-）相對(duì)大�。�
解答：
解：CH3COOH溶液和NaOH溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，因?yàn)閏（CH3COOH）=2c（NaOH），等體積混合時(shí)，根據(jù)方程式知，CH3COOH有一半剩余，完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），CH3COOH電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液酸堿性，注意利用守恒思想分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述中正確的有（ �。�
①NH
4I的電子式：
②8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：
C
③碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體
④燒堿、冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì)
⑤用托盤天平稱取8.75g食鹽
⑥用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液
⑦C
60、C
70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
⑧X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段．
| A、②③④⑥⑦⑧ | B、①③④⑥⑦ |
| C、②⑥⑦⑧ | D、②⑦⑧ |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ �。�
| A、金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 |
| B、酸性氧化物都能與水化合生成酸 |
| C、堿性氧化物都能與水化合生成堿 |
| D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為
．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為
，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
，C的元素符號(hào)為
，C在周期表中的位置為
．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為
，其基態(tài)原子的電子排布式為
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為
，其基態(tài)原子的電子排布式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
取由鎂粉、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂組成的固體混合物28.8g，放入269.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，得溶液的質(zhì)量為291.5g，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：2Fe
2++Br
2=2Fe
3++2Br
-，若向100mL FeBr
2溶液中緩慢通入2.24L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)后，有
的Br
-被氧化成Br
2，則原FeBr
2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ �。�
| A、1.4mol/L |
| B、2.5mol/L |
| C、無(wú)法計(jì)算 |
| D、5.0mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al
2O
3，含SiO
2、Fe
2O
3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al
3+的離子方程式為
．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO
32-的離子方程式為
．
（3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是
（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途
．
（4）流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe
3+、Cl
-等多種微粒，據(jù)此回答下列問(wèn)題．
①驗(yàn)證其中含F(xiàn)e
3+，可取少量濾液并加入
（填試劑名稱）．
②用FeCl
3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：
．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，如圖所示，則正極的電極反應(yīng)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）═hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（ �。�
| A、平衡不移動(dòng) |
| B、混合氣體的密度不變 |
| C、B的體積分?jǐn)?shù)增大 |
| D、a mol/L＜c（A）＜2a mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)描述中，與事實(shí)相符的是（ ）
| A、Al（OH）3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離 |
| B、復(fù)鹽是純凈物，而混鹽（如CaOCl2）是混合物 |
| C、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強(qiáng)電解質(zhì)溶液中難以存在溶質(zhì)分子 |
| D、電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)橥娛闺娊赓|(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子 |
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