最外層電子數(shù)相同的XY、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推斷正確的是 (    )

A.元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序是X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3>YH3>ZH3

C.氣態(tài)氫化物還原性:XH3>YH3>ZH3

D.水溶液的pHNa3XO4<Na3YO4<Na3ZO4

 

答案:C
提示:

由題意可知X、Y、Z在周期表中相對(duì)位置從左到右依次是:Z、Y、X,再根據(jù)相對(duì)位置推斷各選項(xiàng)是否正確。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三種最外層電子數(shù)相同的非金屬元素X、Y、Z,其氫化物的化學(xué)式分別是HX、HY、HZ,經(jīng)測定HX在500℃時(shí)分解1%,HY在150℃時(shí)分解10%,HZ在1000℃時(shí)仍未分解.則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之間關(guān)系正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?許昌模擬)已知物質(zhì)M由屬于同一周期的X.Y兩種短周期元素組成,X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去):
(1)已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素,那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
HF
HF
(填化學(xué)式),原因是
F元素電負(fù)性很強(qiáng),HF分子之間可以形成氫鍵
F元素電負(fù)性很強(qiáng),HF分子之間可以形成氫鍵

(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則E溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式是:
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3
;
(3)若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則其化學(xué)方程式是:
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2
;
(4)若A是一種常見的化肥,式量為79,且E與F生成G時(shí)有白煙產(chǎn)生,則A的化學(xué)式
NH4HCO3
NH4HCO3
,G的電子式是:

(5)若A是一種溶液,只可能含有H+.NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
(微粒次序按摩爾質(zhì)量從小到大,下同),物質(zhì)的量濃度之比為
2:3:1:4
2:3:1:4

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:013

最外層電子數(shù)相同的XY、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推斷正確的是 (    )

A.元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序是X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3>YH3>ZH3

C.氣態(tài)氫化物還原性:XH3>YH3>ZH3

D.水溶液的pHNa3XO4<Na3YO4<Na3ZO4

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

最外層電子數(shù)相同的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推斷正確的是 ( )


  1. A.
    元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序是X>Y>Z
  2. B.
    氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3>YH3>ZH3
  3. C.
    氣態(tài)氫化物還原性:XH3>YH3>ZH3
  4. D.
    水溶液的pH:Na3XO4<Na3YO4<Na3ZO4

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