8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0L0.1 mol/•LNa2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
B．一定條件下，4.6g的Na完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2NA
C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．電鍍銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少不一定等于64g

分析 A、S2-在溶液中會水解；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
C、原子是化學(xué)變化中的最小微粒；
D、陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬．

解答 解：A、S2-為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的硫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.2mol鈉失去的電子數(shù)為0.2NA個，故B正確；
C、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故化學(xué)變化不能實現(xiàn)原子間的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D、陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少不一定等于64g，會比64g小，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中
（1）只含極性鍵的是⑤（填序號，下同），只含非極性鍵的是⑥，既含離子鍵又含非極性鍵的是④，既極性鍵含又含離子鍵的是③．
（2）寫出①的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z．

下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y和Z中均不含手性碳原子
B．Y能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)
C．一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽Na2H3IO6．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性
C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．玻璃棒是化學(xué)實驗中最常用的一種儀器．下列實驗中要用到玻璃棒的是（　　）
A．用pH試紙測定水樣的pHB．檢驗硫酸根離子
C．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣D．從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（　�。�
A．將鈉投入到足量水中
B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．將鈉放入足量稀硫酸中
D．將鈉放入足量碳酸氫鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．通過計算填空：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有如下幾種氣體，
①33.6L NH3中含有的氮原子數(shù)為1.5NA
②16gO2的體積是11.2L
③11.2L某氣體的質(zhì)量是22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為44
④同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1．
（2）①0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
②配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g．
③實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀H2SO4 500mL，應(yīng)用量筒量取98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）5.4mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化

（1）D物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是羧基；
（2）反應(yīng)②（B-C）的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）B和D生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），其化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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同步練習(xí)冊答案