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如圖是恒溫下化學反應“A（g）+B（g）?C（g）”的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是（　�。�
A、平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應速率相等
B、平衡移動的原因可能是增大了反應物濃度
C、平衡移動的原因可能是增大了壓強
D、平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關系為K1＜K2
考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由圖可知，該反應從正反應一端開始，正逆反應速率相等時為狀態(tài)Ⅰ，然后，該反應向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，且改變條件的一瞬間逆反應速率不變，以此來解答．
解答： 解：A．由圖可知，平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應速率不相等，平衡態(tài)Ⅱ得反應速率大，故A錯誤；
B、增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，且改變條件的一瞬間逆反應速率不變，與圖象相符，故B正確；
C、增大壓強，正逆反應速率同時增大，與圖象不符，故C錯誤；
D、化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變化，K不會變化，由于逆反應速率不變，不可能是升溫，故化學平衡常數(shù)不變，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象，明確圖象中狀態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ正反應速率大于逆反應速率及瞬間逆反應速率不變時解答本題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品．用圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
 

（2）填寫表中空格
儀器加入試劑加入試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式
 

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
 
．
元素B的基態(tài)原子外圍電子排布圖
 
．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取
 
形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構型名稱是
 
．
（4）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
 
晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
 
（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又π鍵  D．極性鍵  E．非極性鍵
（5）A，B，C三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序（用化學式表示）
 
．
B的氫化物的VSEPR模型是
 
，表示C的液態(tài)氫化物中存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成合成氨的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）請在答卷上畫出以上反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）．
（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑              
B．增大反應容器的壓強（50MPa）
C．升高反應的溫度（500℃）  
D．設法分離產生的氨氣
（3）一定溫度下，在密閉容器中進行以上反應．容器中0-4minN2、H2和NH3三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應開始2分鐘 NH3的平均反應速率為
 
．
②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向
 
移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應一段時間后，在t min時再次達到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4min-t min時間內物質的量的變化曲線（標出必要數(shù)據）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為
 
．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志
 
．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2    
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變    
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應
 
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A、最終可生成0.2mol NH3
B、使用催化劑不影響反應速率
C、升高溫度反應速率增大
D、增大壓強反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是
 
，生成物是
 
，化學方程式為
 
；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為
 
，若不能，則其原因為
 
；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，在這個條件下，
 
（填能或否）判斷反應已達到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法：①用50mL量筒量取3mL蒸餾水；②容量瓶可以長時間盛放所配制的溶液；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不靠容器口；⑤可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；⑥容量瓶上僅標有規(guī)格和刻度線．其中錯誤的是（　�。�
A、①②③B、③④
C、②⑤⑥D、①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、硅是良好的半導體材料
B、二氧化硅屬于酸性氧化物
C、硅酸的酸性比碳酸的強
D、硅在地殼中的含量僅次于氧，居第二位

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