Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   NaHSO₃溶液呈酸性，則有：c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-) ＞c(H⁺)＞ c(OH^-）
2. B.
   pH 相等的CH₃COONa 和Na₂CO₃兩種溶液：c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
3. C.
   強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M⁺)= c(A^-)
4. D.
   0.1 mol·L^-1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na⁺)= c(H₂A) + c(HA-) + c(A^2-)

Answer 1

C
試題解析：NaHSO₃溶液顯酸性，則HSO₃^-的電離程度大于水解程度，根據(jù)HSO₃^-H⁺+SO₃^2-和H₂OH⁺+OH^-，可知溶液中c(H⁺)＞c(SO₃^2-)，A錯(cuò)；H₂CO₃的酸性弱于CH₃COOH，因此CO₃^2-的水解程度大于CH₃COO^-，故pH相等的CH₃COONa 和Na₂CO₃溶液，c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃)，B錯(cuò)；HA與MOH溶液混合后顯中性，則c(H⁺)=c(OH^-)，根據(jù)電荷守恒有c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)，故c(M⁺)= c(A^-)，C正確；0.1 mol·L^－1的NaHA 溶液 pH=l，說(shuō)明HA^-離子完全電離，H₂A是強(qiáng)酸，HA^-不水解，D錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查鹽類的水解。