用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在標準狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個過程中放出的熱量為( )
A．114.8 kJ B．232 kJ
C．368.8 kJ D．173.4 kJ
科目：高中化學 來源： 題型：
同一狀態(tài)下，20 mL A2氣體與30 mL B2氣體恰好完全反應生成20 mL某氣體X，則X的化學式為( )
A．A2B3 B．AB2
C．AB3 D．A3B2
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。回答下列問題：
(1)該反應中氧化劑是__________，還原產物是____________。
(2)若參加反應的高錳酸鉀為7.9 g，被氧化的HCl的物質的量是多少？把生成的氯氣全部通入足量氫氧化鈉溶液中，生成次氯酸鈉多少克？
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。
（1）裝置乙的作用是 。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 。
a．氧化性 b．還原性 c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應A＋B—→C(ΔH<0)分兩步進行：
①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。
下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是( )
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①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ/mol
(1)上述熱化學方程式中，不正確的有________，不正確的理由分別是_______________________________________________________________。
(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_____________。
(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有________________；表示中和熱的熱化學方程式有________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉，反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是
A．Fe3＋ B．Cu2＋
C．Fe2＋ D．H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是( )
A．化學變化過程是原子的重新組合過程
B．根據化學反應中的能量變化情況，化學反應可分為吸熱反應和放熱反應
C．化學反應中的能量變化多少與其反應物用量有關
D．化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是（ ）
A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)
D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉
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