13．用電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．為增強導電性，可用金屬銅作陽極
B．電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質的量之比為3：1
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．陽極的電極反應式為：CO（NH2）2-6e-+8 OH-═CO32-+N2↑+6H2O

分析 用電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣，由圖可知，右側為陰極，H得到電子生成氫氣，陰極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，左側為陽極，N失去電子，陽極反應為CO（NH2）2-6e-+8 OH-═CO32-+N2↑+6H2O，以此來解答．

解答 解：A．不能用Cu作陽極，Cu失去電子生成銅離子，且銅離子得電子能力比氫離子強，不能制氫氣，故A錯誤；
B．由電子守恒可知3H2～6e-～N2，陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質的量之比為3：1，故B正確；
C．H得到電子生成氫氣，陰極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正確；
D．N失去電子，陽極反應為CO（NH2）2-6e-+8 OH-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查電解原理及應用，為高頻考點，把握圖中氣體生成與元素的化合價變化、發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意銅離子氧化性大于氫離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為除去括號內(nèi)的雜質，下列所選用試劑和方法均正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加熱
B．鐵粉（鋁粉）：加入過量的氨水后過濾
C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量的硝酸鋇后過濾
D．淀粉溶液（KCl）：通過半透膜進行滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的．寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ⅱ：…
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+、Fe2+（填離子符號）．
（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
（4）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．二甲醚（CH3OCH3）-空氣燃料電池的工作原理如圖所示．電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．a極區(qū)域溶液的pH變大
B．b極有H2O生成
C．a極反應式：CH3OCH3+3O2--12e-═2CO2↑+6H+
D．每消耗11.2LO2（標準狀況）．有2molH+向左側移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氟乙酸甲酚屬于劇毒化工品，接觸不慎有致命危險，氟乙酸甲酚的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．它含有兩種官能團B．它屬于鹵代烴
C．它能發(fā)生水解反應D．它屬于烴的衍生物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.08mol的M、N（N的相對分子質量大于M）兩種飽和一元醛的混合物，與足量的新制氫氧化銅懸濁液共熱，可生成14.4g磚紅色沉淀，下列說法正確的是（　�。�
A．M可能是甲醛，也可能是乙醛
B．混合物中必有乙醛，其物質的量為0.06mol
C．不能判斷出N是何種醛，但其物質的量是0.06mol
D．M一定是甲醛，N一定是丙醛，其物質的量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵晶體可用于色譜分析試劑，點滴分析鉑、硒、亞硝酸鹽等．某研究小組進行如下實驗：
實驗一：硫酸亞鐵晶體的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至PH=2．過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，得到FeSO4•7H2O晶體．查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表：
25℃pH25℃pH
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.5FeS沉淀完全5.5
（1）FeSO4溶液呈酸性的原因用離子方程式表示為Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
（2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液      B．稀H2SO4     C．淀粉-KI溶液     D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
實驗二：測定硫酸亞鐵晶體中結晶水的數(shù)目
某興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下分解為三種化合物和一種單質，該單質能使帶火星的木條復燃），對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值．
 
（4）裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（5）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液，則紅棕色固體是Fe2O3（填化學式）．
（7）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出x為7．7．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將等物質的量的NaOH和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數(shù)分別為a%和b%，則a、b的關系是a＜b．

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