Question

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中有N_A個CO₃^2-
• B、常溫常壓下，22gCO₂中共有2N_A個共用電子對
• C、0.1mol Na₂O₂與水完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、2.8gN₂、CO和C₂H₄組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
B．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，含有4個共用電子對；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉移的電子數(shù)；
D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的體積．

解答： 解：A．1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有2mol共用電子對，共有2N_A個共用電子對，故B正確；
C．0.1mol過氧化鈉與水反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D．題中沒有告訴是標準狀況下，無法根據(jù)物質(zhì)的量計算混合氣體的體積，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．