某校學生課外活動小組為測定Na元素的相對原子質(zhì)量，設計的裝置如圖，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為a g，從實驗室取出b g(不足量)的鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g。試回答：

(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到_________________________________________。

(2)此干燥管的作用是___________________________________________________；

若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；

(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是_____________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達式為__________。

(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是___________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


(1)濾紙、小刀、鑷子、玻璃片

(2)吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出　偏大

(3)避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收　

(4)避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電

④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電

⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

A．①④　　   　B．①④⑤       C．①②③④       D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是(　　)

A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·L－1

C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是(　　)

A．向盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象

B．將鈉保存在汽油中

C．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象

D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


把一塊黃豆粒大小的金屬鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯里，觀察所發(fā)生的現(xiàn)象，下列有關觀察記錄的現(xiàn)象的敘述錯誤的是(　　)

A．鈉浮在液面上，熔化成閃亮的小球

B．鈉浮在液面上靜止不動

C．溶液里冒出了大量的無色氣泡

D．溶液里產(chǎn)生了藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為(　　)

A．變紅

B．先變紅后褪色

C．褪色

D．不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


將氯水分別加入到下列溶液中，觀察有何變化？寫出有關反應的化學方程式。

(1)紫色石蕊試液______________________、

________________________________________________________________________。

(2)碳酸鈉溶液__________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)硝酸銀溶液___________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等質(zhì)量的濃硝酸和濃硫酸放在已經(jīng)平衡的天平上(如圖所示),并露置在空氣中一段時間,則下列敘述中正確的是(　　)

A.天平仍然平衡

B.盛濃硝酸的一端下沉

C.向兩種酸液中分別投入少量木炭,均反應產(chǎn)生大量氣泡

D.兩容器內(nèi)酸液的濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列研究

（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH = -483.6 kJ/mol          

3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)  ΔH = -92.4 kJ/mol
 
 


    

（1） 計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量             kJ ， 氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵                       （填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同。

（2）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

          分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是              。

 反應

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450
K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全

D．K越大說明合成氨反應的速率越大

 （3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙兩種方式分別投料（物質(zhì)的量如下表）所示，發(fā)生反應：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。

N2

H2

NH3

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

①3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)的平衡常數(shù)表達式                

②判斷乙容器中反應進行的方向        。（填“正向”或“逆向”）

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式        。

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