由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xAaDd?yE2D?zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g．同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號
 
、
 
、
 
；
（2）a、d的比值為
 
；
（3）復鹽的化學式為
 
．（寫出計算步驟）
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：根據(jù)該鹽和氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 ，可以證明鹽中含有銨根離子，濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，即氯化鐵溶液，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，則復鹽W消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量是：
5.13g
171g/mol
-0.400mol/L×0.015L=0.03mol-0.006mol=0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，可以計算含有的銨根離子的量的多少，用H2SO4滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子，則一定含有SO42-，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：該鹽和氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 ，可以證明鹽中含有銨根離子，濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，即氯化鐵溶液，鹽中含有鐵元素，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，則復鹽W消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量是：
5.13g
171g/mol
-0.400mol/L×0.015L=0.03mol-0.006mol=0.024mol，用H2SO4滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子，則一定含有SO42-，根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以含有硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體被足量鋁鹽溶液分吸收得Al（OH）3 0.624g即0.008mol，3H4+～3NH3?H2O～Al（OH），則含有銨根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g，則含有水的質(zhì)量是4.704g-3.408g=1.296g，物質(zhì)的量是0.072mol，所以該鹽中
n（SO42-）、n（NH4+）、n（H2O）分別是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合價規(guī)則，含有亞鐵離子，質(zhì)量是3.408g-0.024mol×18g/mol-0.024mol×96g/mol=0.672g，物質(zhì)的量是0.012mol，所以復鹽的化學式為FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O．
（1）復鹽的化學式為FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O，D、E、G三種微粒符號是：SO42-、NH4+、H2O，故答案為：SO42-、NH4+、H2O；
（2）鹽的化學式為FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O，a=d=1，即a：d=1：1，故答案為：1：1；
（3）濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，則復鹽W消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量是：
5.13g
171g/mol
-0.400mol/L×0.015L=0.03mol-0.006mol=0.024mol，根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以含有硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體被足量鋁鹽溶液分吸收得Al（OH）3 0.624g即0.008mol，3H4+～3NH3?H2O～Al（OH），則含有銨根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g，則含有水的質(zhì)量是4.704g-3.408g=1.296g，物質(zhì)的量是0.072mol，所以該鹽中n（SO42-）、n（NH4+）、n（H2O）分別是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合價規(guī)則，含有亞鐵離子的質(zhì)量是3.408g-0.024mol×18g/mol-0.024mol×96g/mol=0.672g，物質(zhì)的量是0.012mol，所以復鹽的化學式為FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O．
故答案為：FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O．
點評：本題是一道關于物質(zhì)的分子式的確定題目，注意元素守恒以及化合價規(guī)則的使用，難度大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸銅
B膽礬石灰水硫酸鋇NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是一種重要的化工原料．查閱資料，了解到以下有關信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解．乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體．
②乙二酸的鈣鹽--乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體．
（1）請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式
 
．
（2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．他們利用如圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：
裝置編號裝置中所加物質(zhì)裝置作用
B--------
C
C氫氧化鈉濃溶液
C
D
E--------
（2）上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取兩支試管，各加入4ml0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml，向另一支試管加入0.2mol/L溶液2ml，分別記錄褪色時間．
（1）填表
加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象
 
 
褪色時間16s9s
（2）由上述實驗得出結(jié)論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
B、在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在NH4+的溶液中：SiO32-、K+、SO42-、NO3-
D、在HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩�，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；
②F呈紅棕色；
③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰；
④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應焊接或切割金屬；
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取B的化學方程式
 
．
（2）若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．反應的離子方程式為
 
．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol寫出E有催化劑時與A合成二甲醚（CH3OCH3）的熱化學方程式
 
．
（4）氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2mol SO2和1mol O2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．設在反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達到平衡后，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應當是（　�。�
A、25%B、＜25%
C、＞25%D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷的燃燒熱為△H=-a kJ/mol，有以下反應：
①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-d kJ/mol （b、c、d均為正值）則正確的（　　）
A、2a=c-d-2b
B、a=c-d-2b
C、2a=c+d-2b
D、a=c+d-b/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，純水中的氫離子濃度為5×10-7mol?L-1．某弱電解質(zhì)HA溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，測得溶液中氫離子濃度為5×10-3 mol?L-1．求：
（1）HA溶液中的氫氧根離子濃度
 
；
（2）HA的電離度
 
；
（3）HA的電離的電離平衡常數(shù)
 
．

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