14．圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物（CxHy）的工作原理示意圖，用某鉀鹽水溶液做電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說法中不正確的是（　�。�
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1mol C2H4的同時生成3mol O2
C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性
D．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O

分析 甲圖中：CO2電催化還原為碳氫化合物，由電子流向可知，則通入CO2的一極為電解池的陰極，另一極為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，乙圖中，燃料電池的正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：A．電解時，電子流向是：陽極→正極→負極→陰極，銅為陰極，所以陽離子K+向銅片電極移動，故A正確；
B．若CxHy為C2H4，則電解的總反應(yīng)為：2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3O2+C2H4，所以生成1 mol C2H4的同時生成3 molO2，故B正確；
C．乙中電解質(zhì)溶液H2SO4的作用是增強導(dǎo)電性，故C正確；
D．由圖可知乙中正極上是二氧化碳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的過程，發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意兩極反應(yīng)式的書寫以及氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，注意規(guī)律的總結(jié)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（　�。�
A．若a＜b，則c（OH-）＜c（H+）B．若a＞b，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C．若a＞b，則c（OH-）＞c（H+）D．若a=b，則c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室用H2O2分解制氧氣，若要制取1.25mol的O2，則要消耗H2O2的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語．所寫的化學(xué)方程式不能用來正確解釋化學(xué)過程或事實的是（　�。�
A．熔融燒堿時不能使用石英坩堝：SiO2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$  Na2SiO3+H2O
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g） $\stackrel{高溫}{→}$Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時會放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）反應(yīng)③的條件是Cu/加熱；反應(yīng)④的類型為加成反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；扁桃酸．
（3）反應(yīng)步驟⑤⑥不能對換，其理由是氨基易被氧化，不能對換．
（4）寫出A→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：．
（6）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個陽離子
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過電子的數(shù)目為4 NA
C．常溫下，100 mL 1 mol•L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA
D．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3.45時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH-）
B．pH=3時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
C．n（F-）=0.6a mol時，溶液中：c（Na+）＞c（HF）
D．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

（1）儀器組裝完畢，首先需要進行的實驗是檢查裝置的氣密性，具體操作和現(xiàn)象為關(guān)閉分液漏斗活塞，對燒瓶進行微熱，當(dāng)觀察到D中導(dǎo)管口有氣泡后，停止加熱，D中導(dǎo)管形成一段液柱．
（2）裝置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的濃度不能太低的原因是不利于SO2溢出．
（3）為吸收過量的SO2，C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
（4）D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）．
（5）若反應(yīng)后B中的固體只含有Na2SO3和Na2SO4，測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案為：用電子天平稱取該固體m1g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化鋇溶液，用砂芯漏斗過濾，固體用適量乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用電子天平稱量得固體為m2 g；根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)進行計算即可（實驗中可選用的試劑：氯化鋇溶液、乙醇；除常用儀器外需使用的儀器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
由以上實驗可得B中固體Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（1）在實驗室檢驗?zāi)呈秤名}是否加碘鹽，必須用到的試劑是ab（或abc、abd均可）（填入編號）
a．碘化鉀         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反應(yīng)生成的碘溶液中加入四氯化碳，實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無色；
（3）Na2SO3可以還原I2，某學(xué)生設(shè)計利用Na2SO3回收上述實驗中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是②①⑥④⑤③（填編號），用到的主要玻璃儀器為分液漏斗，燒杯；
（4）某學(xué)生欲利用反應(yīng)：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-測定加碘鹽的碘含量，設(shè)計實驗步驟為：

滴定時取20.0mL待測液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好消失，且30秒內(nèi)不恢復(fù)；
②所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購鹽”風(fēng)波．按國家標(biāo)準，加碘鹽中碘含量為20～25mg/1kg．為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質(zhì)量為5.2kg．

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