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17．短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F 依次增大．在周期表中，A的原子半徑最小．B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：B、碳，D、鈉．
（2）E在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（4）A、B組成的最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的名稱是甲烷．
（5）寫出BC2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（6）C單質(zhì)與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有Na2O、Na2O2（填化學(xué)式）．C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH．
（7）能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫（舉一例）．

分析 短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則B為碳元素，C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則D為鈉元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則E為硫元素，D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素，據(jù)此答題．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則B為碳元素，C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則D為鈉元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則E為硫元素，D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素．
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為碳元素，D為鈉元素，故答案為：碳；鈉；
（2）E為硫元素，E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（3）F為氯元素，Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）A為氫元素，B為碳元素，A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱是甲烷，故答案為：甲烷；
（5）CO2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（6）C單質(zhì)與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有Na2O、Na2O2．C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，
故答案為：Na2O、Na2O2；Na2O+H2O=2NaOH；
（7）E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，根據(jù)元素周期律可知硫的非金屬性弱于氯，能說(shuō)明這一事實(shí)的是氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫，
故答案為：弱；氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188O
B．NH4Cl的電子式為
C．羥基的電子式：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以有機(jī)物A（含有苯環(huán)的烴，化學(xué)式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，
如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會(huì)水解，如：
CH3CH2Cl+NaOH加熱→CH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHH2O→CH2OHCH2OH+2NaCl
（該反應(yīng)不需要條件就迅速轉(zhuǎn)化）
R-CH2CH2OHH2SO4_△R-CH=CH2+H2O
（1）D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）有關(guān)D的敘述錯(cuò)誤的是d（填序號(hào)）．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色       b．能與溴的CCl4溶液反應(yīng)
c．能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)          d．能發(fā)生水解反應(yīng)
（4）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為→濃硫酸△+H2O．
（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有6種．
①屬于酯類； ②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，其中一個(gè)為-NH2．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）K2SO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH- （用離子方程式表示）．
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-．
（3）若25℃時(shí)，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.03mol/L，則HSO4-的電離常數(shù)Ka=0.013（保留兩位有效數(shù)字）．0.10mol/L的H2SO4溶液中c（H+）＜ 0.13mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．今年是世界反法西斯戰(zhàn)爭(zhēng)暨中國(guó)人民抗日戰(zhàn)爭(zhēng)勝利70周年．二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場(chǎng)上唯一大量使用毒氣彈的國(guó)家．芥子氣〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一種毒氣，即使嗅覺(jué)不能感受的極低濃度也會(huì)對(duì)人造成傷害，可用NaOH溶液解毒．芥子氣可用以下方法制備：2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．芥子氣不是烴的衍生物
B．芥子氣可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀
C．S2Cl2中有極性鍵和非極性鍵
D．NaOH溶液解毒原理是酸堿中和反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣味的氣體主要成分是SO2．
（2）產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C△_CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有③④（填序號(hào)）．
①酸性    ②吸水性   ③脫水性  ④強(qiáng)氧化性
（4）如圖為某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）氫能源是21世紀(jì)極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請(qǐng)?jiān)谙聢D的每個(gè)空格中填上循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）：①H2O，②H2和O2．從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程Ⅱ應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料．已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，并且8.00g A中含有3.01×1023個(gè)分子．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在298K時(shí)，1mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890kJ的熱量．
①寫出該氣體的化學(xué)式：CH4．
②寫出1mol該氣體燃燒時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
③已知1mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則1mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)放出的熱量為802kJ．
④若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池正極方程式為O2+H2O+4e-═4OH-．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源
B．常在包裝袋內(nèi)放入生石灰以防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)
C．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染
D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)：
NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O （未配平）
（1）該反應(yīng)的還原劑是HI，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是NaNO2．
（2）從上述反應(yīng)推知C．
A．氧化性：I2＞NaNO2B．氧化性：NaNO2＞HI
C．還原性：HI＞NOD．還原性：I2＞HI
（3）當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是16.8L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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