6．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　）
A．鋅錳干電池中，鋅電極是負極
B．手機用的鋰離子電池屬于一次電池
C．太陽能電池的主要材料為二氧化硅
D．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原

分析 A．鋅錳干電池中碳棒作正極，鋅為負極；
B．鋰離子電池能反復(fù)充放電；
C．太陽能電池的主要材料是單質(zhì)硅；
D．原電池中負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：鋅錳干電池中鋅作負極，負極上鋅失電子生成鋅離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．鋰離子電池能反復(fù)充放電，所以手機用的鋰離子電池屬于二次電池，故B錯誤；
C．太陽能電池的主要材料是高純度硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故C錯誤；
D．原電池負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以氫氧燃料電池工作時氫氣在負極失電子被氧化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鋅錳干電池、氫氧燃料電池和鋰離子電池的有關(guān)知識，題目難度不大，會根據(jù)原電池原理判斷正負極以電極上發(fā)生的反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，則敘述正確的是（　　）
A．M的分子式為C9H8O4
B．1 mol M最多能與2 molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D．1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構(gòu)成．已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6L硼烷，則下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1：4
B．5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C．等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為5：6
D．若碳原子質(zhì)量為w g，則105B原子的質(zhì)量為 $\frac{10w}{12}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，新制氯水所含的微�？偣灿�7種，它們是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-
（2）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al（OH）3，下列操作步驟最恰當?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解  ③過濾  ④通入足量二氧化碳 ⑤加過量燒堿溶液  ⑥加過量鹽酸．
A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A．18O 存在于水中
B．反應(yīng)中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
C．18O 存在于乙酸乙酯中
D．若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為104

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實驗操作是（　�。�
A．分液B．過濾C．蒸餾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氧、硅、鋁是地殼中含量最多的三種元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．普通玻璃、水泥成分中都含有這三種元素
B．三者的單質(zhì)在空氣中均能穩(wěn)定存在
C．電解熔融狀態(tài)的SiO2和Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成
D．氧元素與另外兩種元素形成的二元化合物都能與NaOH的濃溶液反應(yīng)

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