7．有關(guān)SO2催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3）的說(shuō)法正確的是（　　）
A．升高溫度可減慢反應(yīng)速率B．使用催化劑可提高反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，ν（正）=ν（逆）=0D．達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

分析 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于“過(guò)氧化氫”的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫可以發(fā)生分解反應(yīng)
B．過(guò)氧化氫是離子化合物
C．過(guò)氧化氫具有殺菌消毒作用，是強(qiáng)酸
D．過(guò)氧化氫是水的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol/L的鹽酸中所含微粒總數(shù)約為2×6.02×1023個(gè)
B．NaHS溶液中HS-的水解方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能含有：Fe2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X5004 6006 9009 500
Y5801 8202 75011 600
A．元素X的常見化合價(jià)是+1
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．目前工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯的方法是（　　）
A．石油分餾B．石油分餾產(chǎn)品裂解
C．煤的干餾D．重油催化裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．在光照條件下驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)B．除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷C．制取并收集乙酸乙酯D．分餾石油并收集60～150℃餾分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$S+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物A的分子式為C9H8O3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：回答下列問(wèn)題
（1）有機(jī)物A分子中最多有20個(gè)原子共平面
（2）1mol有機(jī)物A和足量的金屬Na反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H222.4L；寫出A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）1mol有機(jī)物A分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol和4mol
（4）有機(jī)物A能發(fā)生的反應(yīng)類型有ABCDE
A．加聚反應(yīng)  B．氧化反應(yīng)  C．中和反應(yīng)  D．取代反應(yīng)  E．酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列裝置用于海水中提取鎂，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．煅燒石灰石B．
氫氧化鎂沉淀過(guò)濾C．
氫氧化鎂固體溶解D．氯化鎂晶體制氯化鎂

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