Question

某化學興趣小組研究雙氧水的分解時，設計了以下三組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積5%的雙氧水，在實驗室觀察氣泡產(chǎn)生的情況。

(1)雙氧水發(fā)生分解的化學方程式為

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(2)根據(jù)下表中實驗操作及實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：

組別	操作	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
第一組	①向試管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5 ℃水的燒杯中	少量氣泡
②向試管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有50 ℃水的燒杯中	大量氣泡
第二組	③向試管中加0.2 g MnO2粉末	大量氣泡
④向試管中的液體中加蒸餾水稀釋10倍后加0.2 g MnO2粉末	少量氣泡
第三組	⑤向試管中加0.2 g MnO2粉末	大量氣泡
⑥向試管中加5滴 FeCl3溶液	大量氣泡

 

Answer 1

【答案】

(1)2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

(2)

組別	實驗結(jié)論
第一組	其他條件相同時，溫度越高反應速率越快
第二組	其他條件相同時，反應物濃度越大反應速率越快
第三組	除MnO2對H2O2分解有催化作用外，F(xiàn)eCl3對H2O2分解也有催化作用

【解析】

試題分析：認真對比每組內(nèi)的兩個實驗在條件控制上的不同，即可得出結(jié)論。

考點：考查外界條件對雙氧水分解實驗探究的有關判斷

點評：本題通過陌生情景考查化學反應速、影響化學反應速率的外界因素、學生對圖表的觀察、分析以及學生對實驗數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力，難度較大。解決該類試題應注意：①認真審題，明確實驗目的，理解直接測量與實驗目的間的邏輯和數(shù)學關系；②理解控制變量的思想在實驗設計和數(shù)據(jù)分析中的運用。