Question

14．NH₃是重要的化工原料．
（1）實驗室常用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃，該反應的方程式為2NH₄Cl（固體）+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．反應發(fā)生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（2）按圖2裝置（A、B兩容器體積相等，溫度相等）進行NH₃性質實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產生白煙，原因是NH₃+HCl═NH₄Cl（用化學方程式表示），穩(wěn)定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會流入B瓶，且溶液有紫色變?yōu)榧t色．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氯氣，依據反應物狀態(tài)與反應條件選擇發(fā)生裝置，依據氨氣密度小于空氣密度，易溶于水，選擇收集方法，氨氣為堿性氣體，易溶于水，尾氣處理可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生；
（2）①根據A、B容器壓強以及A、B混合后壓強相等以及氨氣和氯化氫反應生成氯化銨分析；
②氨氣、氯化氫為氣體反應生成的氯化銨為固體，壓強減小，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，據此分析．

解答 解：（1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氯氣，方程式：2NH₄Cl（固體）+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，反應物狀態(tài)為固體+液體，反應條件為加熱，所以應選擇A做發(fā)生裝置，氨氣密度小于空氣密度，易溶于水，應選擇向下排空氣法收集，所以應選擇裝置C為收集裝置，氨氣為堿性氣體，易溶于水，尾氣處理可以用水吸收，容易發(fā)生倒吸，為防止倒吸應選擇裝置G為尾氣處理裝置；
故答案為：2NH₄Cl（固體）+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；ACG；
（2）①A容器壓強為150KPa，B容器壓強100KPa，A容器壓強大于B容器，先打開旋塞1，A容器中的氯化氫進入B容器，氨氣和氯化氫反應，NH₃+HCl=NH₄Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，
故答案為：產生白煙；NH₃+HCl=NH₄Cl；
②氨氣、氯化氫為氣體反應生成的氯化銨為固體，壓強減小，再打開旋塞2，紫色的石蕊試液倒吸入B瓶中，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性，所以紫色石蕊試液變紅，
故答案為：燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備及氨氣性質的檢驗，掌握實驗室制取氨氣的制備原理和性質是解題關鍵，題目難度不大．