主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（    ）

    A.  相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)     B.  電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

    C.  相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)   D.  電子層數(shù)的次外層電子數(shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

B．粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)

D．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（    ）

A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問題：

⑴試劑X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。

⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。

⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

⑹測(cè)定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：

Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

①膽礬晶體的純度為_______________。

②在滴定過程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶，則所測(cè)得的純度將會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)是氣體的是                                     （    ）

A．CH3Cl         B．CH2Cl2         C．CHCl3         D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(    )

A.Br-、Cl-、I-        B.I-、Br-、Cl-          C.Br-、I-、Cl-     D.Cl-、I-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各離子化合物中，陰離子與陽離子的半徑之比最小的是(    )

A．KCl         B．NaBr     C．LiI         D．KF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

請(qǐng)回答：

(1)這九種元素分別是(填元素符號(hào))①         、②            、③        、④       、⑤         、⑥           、⑦          、⑧            、⑨           ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是           (填化學(xué)式)。

(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為              (填元素符號(hào))。

(4)⑥元素的氫化物是            (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          ，所得溶液的pH        (填“＜”、“＞”或“＝”)7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)

的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能                                   

B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變(△H)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)    

D．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

 


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