Question

15．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.4mol AgNO₃受熱完全分解（2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑），用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2N_A
• B． 6.4g CaC₂中含有的離子總數(shù)目為0.3N_A
• C． 1 mol FeI₂與一定量氯氣反應時，若已知有1mol Fe²⁺被氧化則轉移的電子數(shù)為3N_A
• D． 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O₂的分子數(shù)為7.5N_A

Answer 1

分析 A、AgNO₃受熱完全分解（2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑）生成氣體為NO₂，而經(jīng)排水法收集的是NO；
B、求出6.4g CaC₂的物質的量，然后根據(jù)CaC₂由鈣離子和C₂^2-離子構成來分析；
C、FeI₂中碘離子的還原性強于亞鐵離子；
D、1mol苯和1mol苯甲酸燃燒時均消耗7.5mol氧氣．

解答 解：A、0.4mol AgNO₃受熱完全分解（2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑）生成氣體為0.2molO₂和0.4molNO₂，而經(jīng)排水法收集時，O₂、NO₂和水反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設反應掉的氧氣的物質的量為xmol，則有：
4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃
4                 1
0.4mol        xmol
則有：$\frac{4}{0.4mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=0.1mol
故剩余的是氧氣，且剩余的氧氣物質的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，分子個數(shù)為0.1N_A個，故A錯誤；
B、6.4g CaC₂的物質的量為0.1mol，而CaC₂由鈣離子和C₂^2-離子構成，故0.1mol碳化鈣中含有離子為0.2N_A個，故B錯誤；
C、FeI₂中碘離子的還原性強于亞鐵離子，故當1mol亞鐵離子被氧化時，溶液中的2mol碘離子已經(jīng)完全被氧化，故反應轉移3N_A個電子，故C正確；
D、1mol苯和1mol苯甲酸燃燒時均消耗7.5mol氧氣，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃燒消耗7.5N_A個電子，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．