Question

1．下列說法或表示方法不正確的是（　�。�

• A． 蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• C． 由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
• D． 在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；
B．濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ；
C．物質(zhì)具有的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定；
D．燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量．

解答 解：A．反應(yīng)物的始態(tài)、終態(tài)相同，則物質(zhì)具有的能量相同，反應(yīng)過程中能量變化也相同，所以蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故A正確；
B．濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出熱量，導(dǎo)致生成1mol水時(shí)放出的熱量增大，則測得中和過程中所放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；
C．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明金剛石的能量大于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，氫氣的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式中燃料的計(jì)量數(shù)是1不能是2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱和中和熱的概念應(yīng)用的判斷，題目難度不大，注意燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，中和熱不包括酸、堿溶解時(shí)所吸收或放出的熱量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．