Question

【題目】全釩液流電池足一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列說法正確的是

A．放電時正極反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B．充電時陰極反應為：V2+-e-=V3+

C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子，反應的方程式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故A正確；B．充電時，陰極發(fā)生還原反應，V3+被還原生成V2+，電極方程式為V3++e-═V2+，故B錯誤；C．原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電離不流經(jīng)溶液，故C錯誤；D．充電過程中，陽離子向陰極移動，由陽極區(qū)向陰極區(qū)移動，故D錯誤；故選A。