13．圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）
A．步驟1為吸熱反應(yīng)，步驟2為放熱反應(yīng)
B．E2＞E3＞E1
C．1mol C發(fā)生該反應(yīng)時吸收的能量為E3-E1
D．E2-E1＜E2-E3

分析 A．斷裂化學(xué)鍵需要熱量，形成化學(xué)鍵釋放能量；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可知E3＞E1，步驟2中放熱，可知E2＞E3；
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量；
D．為吸熱反應(yīng)，可知吸收能量大于釋放的能量．

解答 解：A．斷裂化學(xué)鍵需要熱量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則步驟1為吸熱反應(yīng)，步驟2為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可知E3＞E1，步驟2中放熱，可知E2＞E3，即E2＞E3＞E1，故B正確；
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則1mol C發(fā)生該反應(yīng)時吸收的能量為E3-E1，故C正確；
D．為吸熱反應(yīng)，可知吸收能量大于釋放的能量，即E2-E1＞E2-E3，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷E的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�
A．0.03mol•L-1的蔗糖溶液B．0.03mol•L-1的BaCl2溶液
C．0.04mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水．在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L?1碘的標準溶液滴定．
反應(yīng)原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是（　　）
A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
B．酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液
C．盛放準確量取待測液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測液潤洗
D．滴定操作應(yīng)重復(fù)2至3次，并求出滴定用去的溶液體積的平均值，計算出待測液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol•L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．請回答下列問題：
（1）若甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為23.80mL．
（2）乙學(xué)生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800 mol•L-1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學(xué)判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸，溶液有紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（1）實驗選用指示劑是淀粉溶液（填名稱），用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
（2）若I2標準溶液濃度為7.50×10-3 mol/L，滴定中消耗標準溶液體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙烯和苯是來自煤和石油的兩種重要化工原料，請回答：
（1）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
（2）苯不能（填“能”或“不能”）使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（3）在一定條件下，乙烯和苯都能與溴發(fā)生反應(yīng)．
①請補充下列反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
②苯和溴反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于取代（填“取代”或“加成”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．A為電源的負極
B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變
C．陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．若兩極共收集到氣體13.44 L（標準狀況），則除去的尿素為18g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．微量元素在人體內(nèi)含量極少，但它們對于維持生命活動，促進人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用．下列元素中，若缺乏嚴重會導(dǎo)致智力損害的是（　　）
A．鈣元素B．碘元素C．鐵元素D．鈉元素

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