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11．下列各物質相互混合進行反應，既有氣體生成，最終又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．金屬鈉投入CuSO4溶液中B．過量的NaOH溶液和明礬溶液反應
C．金屬鈉投入MgSO4溶液中D．金屬鋁投入NaOH溶液中

分析 A．金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉與水反應，產物氫氧化鈉與CuSO4反應；
B．過量的NaOH溶液和明礬溶液反應生成偏鋁酸鈉；
C．金屬鈉投入MgSO4溶液中，鈉與水反應，產物氫氧化鈉與MgSO44反應；
D．金屬鋁投入NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．鈉浮與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，既有氣體生成最終又有藍色沉淀生成，故A不選；
B．過量的NaOH溶液和明礬溶液反應的方程式KAl（SO4）2•12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，沒有無沉淀生成，故B不選；
C．鈉浮與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化銅白色沉淀，2NaOH+MgmSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓，既有氣體生成最終又有白色沉淀生成，故C選；
D．金屬鋁投入NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉，反應中沒有沉淀生成，故D不選．
故選C．

點評 本題主要考查了元素鈉、鋁、硫、鐵的化合物的性質，要求掌握這些化合物的一些重要的化學反應方程式，并理解為什么會發(fā)生，從而運用這些反應解相關的問題，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．1 g H2含有的氫原子數目為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數目為NA
C．1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的鉀離子數目為NA
D．1 mol Zn變?yōu)閆n2+失去的電子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）除去KCl溶液中混入的K2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3溶液中少量Al2O3雜質的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）按要求寫出下列離子方程式：
①除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合．溶液顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓．
③向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+=6Fe3++16Cl-+5Br2．
（5）某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．則甲廠的廢水明顯呈堿性；乙廠廢水有明顯的黃色，其中所含三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．泥漿B．Fe（OH）3 膠體C．酒精D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
B．氯化亞鐵溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．硫酸鋁溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．置換反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應呈黃色．
則單質甲原子的原子結構示意圖，在這個反應中作氧化劑的是H2O（填化學式）
（2）若甲是一種金屬單質，在高溫條件下，本反應常用于焊接鋼軌．請寫出甲與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，相同質量的甲分別與足量的氫氧化鈉和鹽酸反應，在相同條件下產生的氣體體積比1：1
（3）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物．請寫出該反應的化學方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎂是一種活潑的金屬，可以在CO2中燃燒生成MgO和C，海水中鎂含量很大，世界上生產的鎂60%來自海水．海水提鎂，需要在海水中加堿，然后沉淀分離后轉化為氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．試根據你已有的知識，回答下列問題：
（1）請用流程圖式表示工業(yè)上用海水提煉鎂的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂．
（2）若金屬鎂的提取都是利用電解氯化鎂來進行的．請寫出電解氯化鎂的化學方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，在電解過程中還原劑是MgCl2，氧化產物是Cl2．
（3）若用電解制得的鎂來制鎂粉，可將鎂加熱變成蒸氣，然后冷卻得到鎂粉，這個過程能在空氣中進行嗎？不能原因是什么？鎂在空氣中被氧化，現有氣體：二氧化碳、氫氣、氬氣、氮氣、氧氣，可以選擇用于冷卻鎂粉的氣體有氫氣和氬氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　�。�
A．加熱B．通入氯化氫氣體
C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入固體AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對有機物的性質說法正確的是（　�。�
A．乙苯和鄰二甲苯屬于同分異構體
B．苯和苯乙烯屬于同系物
C．糖類和蛋白質都屬于天然高分子化合物
D．植物油和礦物油都屬于油脂

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