下列實驗操作先后順序正確的是（　�。�
A、先裝好藥品，后檢查裝置的氣密性
B、先用雙手握緊試管，后將導(dǎo)管插入水中以檢查裝置的氣密性
C、開始?xì)錃膺�原氧化銅的實驗時，先通入一段時間的氫氣，再加熱
D、稀釋硫酸時，先在燒杯里倒入水，再小心例入濃硫酸并不斷攪拌
考點：化學(xué)實驗操作的先后順序
專題：
分析：A．先檢查裝置的氣密性后裝藥品；
B．在檢查裝置的氣密性時，先將導(dǎo)管放入水槽中，然后用手握住試管外壁；
C．做氫氣還原氧化銅的實驗時先通氫，再點燈；
D．濃硫酸的密度比水的大，并且在溶解的過程中要放出大量的熱．
解答： 解：A．制取氣體時，先檢查裝置的氣密性后裝藥品，故A錯誤；
B．在檢查裝置氣密性時，若要先握住試管外壁，再將導(dǎo)管放入水槽中，有可能沒有氣泡冒出，故B錯誤；
C．做氫氣還原氧化銅的實驗時，應(yīng)該先通入氣體排凈容器內(nèi)的空氣而后再加熱，這主要是防止發(fā)生爆炸，實驗操作先后順序正確，故C正確；
D．濃硫酸的密度比水密度大，溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是a L，B的容積是2aL．在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4a L．下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、若打開K，則A的體積變?yōu)?.6a L
D、平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一分子式為C5H10N2O3的二肽，經(jīng)水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一種氨基酸X，則X的分子式為（　�。�
A、C3H7NO2
B、C3H8NO3
C、C3H7N2O2
D、C3H8NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍺（Ge）產(chǎn)品加工廢料可用于生產(chǎn)降解農(nóng)藥廢水的納米GeO2催化劑，工業(yè)流程如圖．

（1）操作X為
 
．
（2）Y溶液是一種在該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）②中Ge2+生成Ge4+的離子方程式為
 
．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32．當(dāng)溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+），c（Al3+）均小于1×10-5mol?L-1]時，調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)略大于
 
．
（5）若要將Fe（OH）3和Al（OH）3分離回收，需要用到的試劑有
 
（填化學(xué)式）．
（6）該鍺產(chǎn)品加工廢料中含鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不少于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
，②
 
_，④
 
．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為
 
；冷凝管的進(jìn)水口是
 
（填“f”或“g”）；現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　　）
A、CH3Cl不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
B、CH2Cl2不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
C、CHCl3不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
D、CH4是氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在   分子中最多可能有多少個原子共處于同一平面（　�。�
A、18B、19C、20D、21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K2 FeO4）．據(jù)此回答問題：
（1）試劑a最好為
 
，試劑b為
 
（填寫所選試劑代號）
A．濃硫酸   B．硫酸鐵溶液    C．氯水     D．H2 O2和稀硫酸    E．Fe
（2）溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，檢驗Fe3+的試劑為
 
（填化學(xué)式）；欲測定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用
 
（填主要儀器名稱）配制500ml 0.1mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，在滴定時KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點時的現(xiàn)象是
 
．
（3）溶液Y的水溶液顯
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）K2FeO4是強氧化劑，目前水處理通常用K2FeO4理由是
 
．生成K2FeO4的離子方程式是
 

（5）室溫時向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，若要使Fe3+完全沉淀，則所需溶液的pH值至少為
 
（已知Ksp（Fe（OH）3=1.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B、每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C、電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D、該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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同步練習(xí)冊答案