已知：反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s,生石灰)+CO2(g)  ΔH(298 K)=178.3 kJ·mol-1  ΔS(298.15 K)=169.6 J·mol-1·K-1

通過計算判斷此反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進行并粗略計算此反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度。

解析：ΔH-TΔS=178.3 kJ·mol-1-298.15 K×169.6×10-3 kJ·mol-1·K-1=127.7 kJ·mol-1＞0，因此室溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行。

由于該反應(yīng)為吸熱的熵增加反應(yīng)，所以升高溫度可使ΔH-TΔS＜0，使反應(yīng)能自發(fā)進行。假定反應(yīng)焓變與熵變不隨溫度變化，當(dāng)T＞ΔH/ΔS=178.3 kJ· mol-1/169.6×10-3 kJ·mol-1·K-1=1 051 K時，ΔH-TΔS＜0，碳酸鈣的分解反應(yīng)能自發(fā)進行，即最低溫度為1 051 K。

答案：不能自發(fā)進行，1051 K

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已受到各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.45
0.45
mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
③其它條件不變，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)．
①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH
大于
大于
7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
有沉淀析出
有沉淀析出
；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是（　　）
A、已知HF的共價鍵鍵能比HCl大，說明穩(wěn)定性：HF＞HCl
B、已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說明總能量：生成物＞反應(yīng)物
C、已知  精英家教網(wǎng)+SO2+H2O→精英家教網(wǎng)+Na2SO3，說明給出質(zhì)子能力：HSO3-＞苯酚
D、已知CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，說明非金屬性：硅＞碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要                   等原料。

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                   。

（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的操作方法是：

_________________________________________________________________。

（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質(zhì)的量濃度不得低于                   。

（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）

（5）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式                                              。

（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是     。

a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電     c．能制冷     d．無毒

 

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