甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲元素原子序數(shù)大于乙．下列推斷正確的是（　　）
A、甲與乙處于同一周期
B、甲與乙處于同一主族
C、甲原子的半徑小于乙原子
D、甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：L層最多可有8個電子，當(dāng)其他層共有4個電子時符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該條件下，原子有3個電子層，最外層有2個電子，Mg符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時，K層的2個電子已填入，此時L層應(yīng)有4個電子，碳符合條件，甲元素原子序數(shù)大于乙，則甲為Mg，乙為碳，據(jù)此解答．
解答： 解：L層最多可有8個電子，當(dāng)其他層共有4個電子時符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該條件下，原子有3個電子層，最外層有2個電子，Mg符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時，K層的2個電子已填入，此時L層應(yīng)有4個電子，碳符合條件，甲元素原子序數(shù)大于乙，則甲為Mg，乙為碳，
A．由上述分析可知，甲為Mg、乙是碳，碳處于第二周期，鎂處于第三周期，二者不處于同一周期，故A錯誤；
B．碳處于第ⅣA族，鎂處于第ⅡA族，二者不同主族，故B錯誤；
C．甲為Mg、乙是碳，原子半徑Mg＞C，故C錯誤；
D．碳處于第ⅣA族，鎂處于第ⅡA族，二者不同主族，二者均處于偶數(shù)族，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，根據(jù)電子排布特點確定元素是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
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下列原理或用途不正確的是（　　）
A、酒精消毒是對蛋白的變性作用
B、壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是魚肉和豬肉
C、誤食重金屬鹽會使人中毒，可以服用雞蛋清幫助解毒
D、天然皮革的主要成分是蛋白質(zhì)

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氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來顏色． 該氣體是（　�。�
A、N2
B、SO2
C、CO2
D、CH4

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在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+．下列說法錯誤的是（　�。�
A、可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+
B、可以使用鹽酸作為該反應(yīng)的酸性介質(zhì)
C、氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
D、若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（　�。�
A、C2H2
B、H3CH2OH
C、C2H4
D、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳原子的最外電子層的各軌道中，基態(tài)時電子通常排布方式是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，一定正確的是（　　）?
A、亞硫酸鈉與稀硝酸反應(yīng)SO32-+2H+=SO2↑+H2O??
B、氫氧化鋇中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
C、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、將少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中?SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6.5克鋅和足量的硫酸反應(yīng)．
（1）能生成多少摩爾氫氣？
（2）計算一個氫氣分子的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下11.2LO2和16gO3中含有的氧原子數(shù)均為 NA
B、2.4g金屬鎂變成鎂離子（Mg2+）時失去的電子數(shù)目的0.1NA
C、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA

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