(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為_________________。

圖甲

(2)NO是有毒氣體。某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A．鐵 B．鋁

C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

圖乙

①長玻璃管的作用是______________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________。

以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一下學期第一次月考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知mRn－陰離子的原子核內(nèi)有x個中子，W g mRn－陰離子含有的電子的物質的量為( 　)

A. (m－x)n B. W(m－x－n)n C. (m－x＋n) D.

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科目：高中化學 來源：2017屆全國新課程高考仿真信息理綜（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2-和X+離子的電子層結構相同，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. W、X形成的化合物只含有離子鍵 B. 原子半徑：Y>Z>W

C. 還原性：W2-＞Y2- D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

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科目：高中化學 來源：2017屆高考信息卷（全國卷I）理科綜合（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題。

(1)FeC13具有凈水作用，但腐蝕設備，F(xiàn)eC13溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaC1O、氧化酸性FeCl2廢液得到FeC13，完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：___________。

口ClO3-+口Fe2++口_____=口Cl-+口Fe3++口_______。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景。其生產(chǎn)工藝如圖1所示：

①實驗室模擬工業(yè)流程中過濾操作用到的主要玻璃儀器有______。

②在“反應液I”中加KOH固體的目的有兩個，a是與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO, b是_____。

③用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是______（用離子方程式表示）。

(4)從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法未電解法，其裝置如圖2所示。

電解過程中陽極電極反應式為________。

(5)鋼鐵腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕二造成的報廢的鋼鐵高達總產(chǎn)量的三分之一。防止鋼鐵腐蝕有很多措施，用圖3裝置防止鋼鐵腐蝕（燒杯中均為食鹽水）, X 極的電極材料應是______(填字母)。

A.鋅 B．銅 C．銀 D．石墨

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科目：高中化學 來源：2017屆高考信息卷（全國卷I）理科綜合（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸在甲酸甲酯互為同分異構體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是( )

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質的比較正確的是（ ）

①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高

②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱

③單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4

A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1

300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 molCO、2 mol H2

1mol CH3OH

2mol CH3OH

平衡

時

數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度(mol·L-1)

c1

c2

c3

反應的能量變化

a kJ

bkJ

ckJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

a1

a2

a3

下列說法正確的是

A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8

C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA

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