Question

11．下列說法正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5N_A
• B． 60g SiO₂中含有Si-O鍵的個數(shù)為2N_A
• C． 18g冰中最多含有4 N_A個氫鍵
• D． 標準狀況下，11.2 L CHCl₃中含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個；
B．Si0₂中每個Si原子與4個O原子成鍵；
C.1個水分子中氧原子與兩個氫原子生成兩個氫鍵、氫原子與氧原子形成1個氫鍵，采用均攤法計算出1mol水中含有的氫鍵；
D．標準狀況下三氯甲烷不是氣體．

解答 解：A．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個，則12g石墨含C原子的物質的量為1mol，則C-C鍵的個數(shù)為1.5N_A，故A正確；
B．Si0₂中每個Si原子與4個O原子成鍵，60g Si0₂的物質的量為1mol，含Si-O鍵的個數(shù)為4N_A，故B錯誤；
C.18g水的物質的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根據(jù)均攤法，1mol氫原子形成$\frac{1}{2}$mol氫鍵，1mol氧原子形成$\frac{1}{2}$×2=1mol氫鍵，1mol水中含有2mol氫原子、1molO，能夠形成2mol氫鍵，所以1mol水中含有的氫鍵數(shù)目為2N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，11.2 L CHCl₃中物質的量不是0.5mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷、微粒結構、氣體摩爾體積條件應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確均攤法在化學計算中的應用，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的靈活運用能力．