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14．下列各式用電子式表示的物質的形成過程，其中正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．

分析 A．溴化鉀為離子化合物；
B．硫化鈉為離子化合物，2個鈉離子與1個硫離子通過離子鍵結合；
C．氯化鈣為鈣離子與兩個氯離子通過離子鍵結合，2個氯離子不能合寫；
D．氟化鎂為離子化合物，1個鎂離子通過離子鍵與2個氟離子結合．

解答 解：A．溴化鉀為離子化合物，形成過程表示為：，故A錯誤；
B．硫化鈉為離子化合物，2個鈉離子與1個硫離子通過離子鍵結合，形成過程表示為：，故B正確；
C．兩個氯離子不能合在一起書寫，應位于鈣離子兩側，形成過程表示為：故C錯誤；
D．氟化鎂為離子化合物，1個鎂離子通過離子鍵與2個氟離子結合，形成過程表示為：，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了電子式的書寫，明確物質的構成微粒及微粒間的作用力是解本題關鍵，注意離子化合物、共價化合物電子式書寫的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質的電子式：①NH4Cl ②Na2O2 ③CO2；；
（2）用電子式表示下列物質的形成過程：①MgCl2②H2O22H•+2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關問題（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•cm-3）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升？②在燒杯中將濃硫酸稀釋③接著講稀釋后的硫酸轉移到容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個，你認為不正確（填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應選1個500mL（指出規(guī)格和個數）的容量瓶，并請說出你的理由容量瓶的容量應略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問可不作回答）．
（2）按照你選取的容量瓶，應該用50mL（多大規(guī)格）的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為：10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2mL98%的濃硫酸．
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響，請具體回答前者會使?jié)舛绕�，或者無影響；某同學認為將量筒內濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌一下并將洗滌液倒入燒杯中，最后轉移到容量瓶中，你認為錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（4）配制好的溶液要等到下周高一同學的實驗課上使用，該小組同學認為保存在容量瓶里就行，你怎樣認為？如果你是該小組的成員，請談談你的看法和做法容量瓶為精密儀器，不能用來長期存儲液體，應將液體轉移到試劑瓶中．
（5）指出上述操作步驟中的疏漏之處稀釋后應冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞W＞ZB．原子序數：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：Z3-＞W-＞Y+＞X2+D．原子的最外層電子數目：X＞Y＞W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈉在空氣燃燒的產物中包有一塊金屬鈉，將其投入到89.4克水中．將產生的氣體收集到另一容器中，點燃恰好完全反應生成1.8克水．求上述所得溶液的溶質的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是（　�。�
A．2SO2+O2?2SO3B．CO+H 2O（g）?CO2+H2
C．CO2（g）+H2O?H2CO3D．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲烷燃料電池在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫
（1）酸性條件
燃料電池總反應式．CH4+2O2═CO2+2H2O
負極CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．正極2O2+8e-+8H+═4H2O．
（2）堿性條件
燃料電池總反應式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O
正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．負極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）固體電解質（高溫下能傳導O2-）
燃料電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O
正極2O2+8e-=4O2-．負極CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（4）熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）環(huán)境下
電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O．
正極2O2+4CO2+8e-═4CO32-．負極CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知CH30H（1）的燃燒熱為-726kJ•mol-1下列對于反應2CH30H（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（？）△H=-1452kJ•mol-1中水的狀態(tài)判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)B．液態(tài)C．固態(tài)D．無法判斷

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