【題目】南京大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)TiO2-x晶體中存在的晶體缺陷有利于提高導(dǎo)電性和提供鎂離子儲(chǔ)位，可用作新型鎂電池負(fù)極材料，該電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，a為電池負(fù)極

B.充電時(shí)，Mg2+向b電極移動(dòng)

C.放電時(shí)，a極的電極式為nMg2++V2O5+2ne-=MgnV2O5

D.充電時(shí)，b極的電極式為MgnTiO2-x-2ne-=nMg2++TiO2-x

【答案】BC

【解析】

TiO2-x晶體中存在的晶體缺陷有利于提高導(dǎo)電性和提供鎂離子儲(chǔ)位，可用作新型鎂電池負(fù)極材料，放電時(shí)，b為負(fù)極，負(fù)極上MgnTiO2-x失電子，a為正極；充電時(shí)，b與外接電源的負(fù)極相連為陰極，a與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，放電時(shí)，b為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)分析，b與外接電源的負(fù)極相連為陰極，則Mg2+向b電極移動(dòng)，故B正確；

C．放電時(shí)，a極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極式為：nMg2++V2O5+2ne-=MgnV2O5，故C正確；

D．充電時(shí)，b與外接電源的負(fù)極相連為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極式為：nMg2++TiO2-x+2ne-=MgnTiO2-x，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過(guò)氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①、② 中選哪個(gè)圖：________。

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。

（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________ 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡(jiǎn)要表述操作過(guò)程及結(jié)論）。

（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：_______________ （用離子方程式及簡(jiǎn)要文字描述）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為的密閉容器中，存在關(guān)系，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.

B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

D. 時(shí)刻，保持溫度不變，再充入，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從表中選擇.

陽(yáng)離子

K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+

陰離子

OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣

（1）若A的水溶液為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:

①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．

②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________ ．

（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無(wú)明顯變化．則：

①A的化學(xué)式為__________________________ ．

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯?/span>

Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．

④利用上述過(guò)程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過(guò)程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說(shuō)法不正確的是(　 　)

A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH3

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A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）該密閉容器的容積是___。

（2）達(dá)到未平衡狀態(tài)的時(shí)刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為__。

（5）達(dá)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式__，反應(yīng)在10min內(nèi)所放出的熱量為__。

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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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