Question

13．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在CCl₄、PCl₅、CS₂分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結構
• B． 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，因此三氯化鐵晶體是離子晶體
• C． Na₃N與NaH均為離子化合物，都能與水反應放出氣體，且與水反應所得溶液均能使酚酞試液變紅
• D． SO₂、H₂O都是由極性鍵形成的非極性分子

Answer 1

分析 A、對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，據此判斷；
B、熔沸點低的晶體一般屬于分子晶體；
C、Na₃N和水反應生成氫氧化鈉，NaH和水反應生成氫氧化鈉，無色酚酞試液遇堿變紅色；
D、SO₂中含S=O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，H₂O中含H-O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子．

解答 解：A、PCl₅中P元素化合價為+5價，P原子最外層電子數是5，5+5=10，則P原子不滿足8電子結構，故A錯誤；
B、三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，300℃以上易升華，熔沸點低為分子晶體，故B錯誤；
C、氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以反應后的溶液都呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故C正確；
D、SO₂中含S=O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，H₂O中含H-O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及化學鍵和晶體的考查，把握化學鍵的形成及晶體的判斷、晶體熔沸點的比較、分子極性的判斷等為解答的關鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大．