14．下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結構的是（　　）
A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3

分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答．

解答 解：A．LiCl中，Li離子最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；
B．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，則5+3=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故B正確；
C．PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結構，故C錯誤；
D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子核外電子數(shù)的計算，題目難度不大，明確元素的位置、最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)即可判斷，注意掌握原子核外電子排布特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知如圖中均為中學階段常見物質，A為紅棕色固體氧化物，B所含元素為地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)為密度最小的非金屬單質．

（1）單質F是氫氣，溶液H中所含的主要離子是Na+．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
G+C→E：2Fe3++Fe=3Fe2+；
D→H：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）鑒別E溶液中陽離子的方法為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉移的電子是2mol．裝置C中生成SO2，反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞．待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論．
乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應．
溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關溶液的說法不正確的是（　�。�
A．向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
B．物質的量濃度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小關系：④＞①＞③＞②
C．將2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
D．物質的量濃度之比為 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖．
（1）曲線a對應的溫度是200℃．
（2）關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACE．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
C．加水稀釋后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）變大
D．1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022個NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，現(xiàn)取二份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量為9.32g．
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．含CN-廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g 沉淀 D 在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生 8.0g 黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為 1.25g/L 的單質氣體 1.12L．
（1）沉淀 D 的化學式是CuCN．
（2）寫出沉淀 D 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）濾液 C 中還含有微量的CN-離子，通過反應②，可將其轉化為對環(huán)境無害的物質，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反應①為制得某種元素的低價 X 離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因為Na2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子，并設計實驗證明所用 Na2SO3溶液是否變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對有關元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素
B．原子序數(shù)為48的元素
C．原子核外L層比M層多一個電子的元素
D．原子核外M層有8個電子的元素

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