美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是
A．是氫元素的一種新的同素異形體
B．是氫元素的一種新的同位素
C．該微粒的組成可用H3表示
D．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核
D
同一種元素形成的不同單質是同素異形體，而該微粒不是單質，A不正確；由于質子數(shù)比核外電子數(shù)多1個，所以化學式為H3＋，因此C不正確，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件未標出)，其中反應①是置換反應。

（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是________                      ___。
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①②均在水溶液中進行的，則E的水溶液顯     性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是(用離子方程式表示)                                ；已知1 g D與F反應生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_____________                         _____。
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成， 則反應①的化學方程式是 _______。
（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應①化學方程式為______     _______             反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 _________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出)：

(1)寫出框圖中A轉化為B的化學方程式：_______________________________________，該反應屬于______________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質D完全燃燒轉化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。
①將等物質的量的C、D兩種單質充入一體積恒定的密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應，下列說法中不正確的是____________(填字母)。
a.達到化學平衡時，2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反應過程中，D單質的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時，混合氣體的密度保持不變
d.達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大
e.達到化學平衡后，再升高溫度，乙的體積分數(shù)增大
②若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質和2 mol D單質，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應達到平衡，此時C的轉化率為37.5%。從反應開始到達平衡的40 min內(nèi)，用物質乙表示的化學反應速率為_________________________；達到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質的量之比再次充入C、D、乙三種物質，則原平衡體系中C的轉化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某中學環(huán)境監(jiān)測興趣小組的同學在一條魚蝦絕跡的小河邊發(fā)現(xiàn)甲、乙、丙、丁四個工廠 ，如右圖所示。這些工廠往小河里排放的廢水中各含一種化合物。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈淺黃色；②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；③丙處河水逐漸變澄清；④丁處河水不斷冒氣泡；⑤M處水樣的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，無沉淀生成； ⑥N處水樣的 pH小于7。請回答：
 
(1)四個工廠所排放的廢水中，分別含有下列化合物中的哪種物質：
硫酸鐵、氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鐵、硫酸。
甲______， 乙______， 丙______， 丁______。(均填化學式)
(2)寫出丙、丁兩處所發(fā)生反應的離子方程式：
丙_______________   ； 丁_______________   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解。
試回答下列問題：
（1）A、C的化學式分別為  　　  、     　　  。
（2）A溶液呈堿性的原因                                   （用離子方程式表示）。
（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素.由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如右圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種。化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數(shù)1：1和2：1組成的化合物。
若a、b、c三元素形成的單質（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應關系如下（未配平）①b+c→丁②a+c→丙③乙+丁→甲④丙+丁→c+戊
試解答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：甲：            丙：            �。�          
（2）寫出反應③的化學方程式：：                                           
（3）戊的結構式是                ；實驗測得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗規(guī)律可推測化合物乙是         分子（填“極性”或“非極性”）。
（4）閱讀甲的用途圖，回答下列問題：

①實驗室用甲作干燥劑，這是利用甲的         性；甲在制TNT炸藥的反應中的主要作用是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質或結構的說法正確的是
A．是一種廣泛應用于含磷化合物的結構分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子
B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱
D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4<HIO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。x、 A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，G的焰色反應為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖：

(1)用化學式表示：丙為      ，C為         
(2)X的電子式為       。
(3)寫出A與H2O反應的化學方程式：                              
(4)寫出B與G溶液反應的離子方程式：                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：
A + B → C + D + H2O。請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式
是                                                                        ，
鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是          。
a．BaCl2溶液　   b．KMnO4溶液   c．品紅溶液　　　d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的總化學方程式是                                         ，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是                                        。
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應的離子方程式是                                 。
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是                              
                                                     （簡述操作過程及結論）。

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