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已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）

A．a=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

D．混合溶液的pH=7

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考文化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是

A．2g H2含有的氫原子數目為NA

B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數目為NA

C．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的鉀離子數目為NA

D．1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數目為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2+、H+、Cl- B．CO32-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在0.5molNa2SO4中含有的Na+的數目是

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L．由此推斷：

（1）x值等于

（2）A的轉化率為

（3）B的平衡濃度為 mol/L;

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生如下反應mA（g）＋nB（g） pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是（ ）

A．m＋n>p B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉化率提高 D．C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源：2017屆云南師大附中高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎】功能高分子P的合成路線如圖24所示：

已知：①A為芳香烴，其核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積之比為3∶2∶2∶1；

②E的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。

（1）A的結構簡式為__________________，試劑a是__________________。

（2）反應③的化學方程式是__________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能團名稱是___________________。

（4）反應④的類型_______________________。

（5）反應⑤的化學方程式是_____________________________。

（6）已知：2CH3CHO,以E為起始原料.選用必要的無機試劑合成F，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上綜合測試三化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向pH=3鹽酸中加入pH=11的氨水等體積混合后，溶液中c（Cl-）> c（NH4+）

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH4+）=c （SO42-）

D.向Na2CO3溶液加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據如圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是（ ）

A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）

B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）

C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）

D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

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